fosfor merah dan fosfor putih

Penampilandan Karakteristik Efek berbahaya: Fosfor putih sangat beracun. Kontak kulit dapat menyebabkan luka bakar yang parah. Fosfor merah (asalkan tidak terkontaminasi dengan fosfor putih) dianggap tidak beracun. Karakteristik: 1. Fosfor putih adalah padatan transparan yang sangat reaktif, berlilin, putih-kekuningan, dengan asap yang tajam. mơ thấy người yêu có người khác. Unsur fosfor ada dalam tiga bentuk utama, atau alotrop – putih, merah dan hitam – di mana fosfor putih, terdiri dari empat atom fosfor yang tersusun dalam molekul tetrahedral, adalah yang paling reaktif. Ini adalah padatan lilin putih yang meleleh pada suhu 111,2 ° F 44 ° C dan mendidih pada suhu 536 ° F 280 ° C. Dalam bentuk tidak murni, mengandung jejak fosfor merah, seringkali berwarna kuning dan terkadang disebut fosfor kuning. Ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Bentuk putih dari unsur ini, tidak seperti yang lain, sangat mudah terbakar — menyala di udara pada suhu 86°F 30°C — dan sangat beracun — dosis yang mematikan bagi manusia diperkirakan sekitar 0,0018 ons. 0,05 gram. Properti yang menarik dari fosfor putih adalah chemiluminescence di hadapan udara – ini terlihat jelas sebagai pendar hijau saat dilihat dalam gelap. Cahaya tersebut diduga terkait dengan oksidasi parsial uap. Meskipun telah diketahui dan diselidiki sejak unsur tersebut pertama kali diisolasi pada abad ke-16, mekanisme kimiawi yang tepat di balik pendaran tersebut, pada saat penulisan, masih belum jelas. Saat terkena cahaya, bentuk putih perlahan berubah menjadi fosfor merah. Di laboratorium, biasanya disimpan di bawah air dalam wadah kaca gelap. Coke dapat digunakan untuk memproduksi fosfor putih secara industri. Fosfor diproduksi secara industri dengan mereaksikan batuan fosfat dengan pasir dan kokas pada suhu tinggi. Pasir bereaksi dengan fosfat, membentuk kalsium silikat dan fosfor pentoksida P 2 O 5 , yang direduksi oleh kokas menjadi unsur gas fosfor. Ini kemudian terkondensasi menjadi fosfor dalam bentuk putihnya. Apakah Amazon benar-benar memberi Anda harga yang kompetitif? Plugin yang kurang dikenal ini mengungkapkan jawabannya. Secara historis, fosfor putih digunakan dalam pembuatan korek api; namun, alternatif yang lebih aman, termasuk beberapa senyawa fosfor yang kurang beracun, kini digunakan. Pekerja di pabrik korek api pada abad ke-19 sering menderita kondisi yang dikenal sebagai “rahang phossy”, kerusakan tulang rahang yang menyakitkan dan melemahkan akibat paparan kronis uap fosfor. Itu juga sebelumnya digunakan dalam beberapa racun tikus. Fosfor putih tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Saat ini, penggunaan utamanya adalah dalam produksi asam fosfat, yang digunakan dalam industri makanan dan beberapa produk pembersih, serta pembuatan pupuk fosfat. Sebagian besar diubah menjadi fosfor merah, yang tidak beracun dan tidak mudah terbakar. Bentuk fosfor ini digunakan dalam beberapa campuran piroteknik untuk kembang api. Fosfor putih juga memiliki aplikasi militer utama — misalnya, dalam senjata pembakar, dalam suar yang digunakan untuk menerangi posisi musuh, dan dalam tabir asap. Pembakaran di udara menghasilkan fosfor pentoksida P 2 O 5 . Senyawa ini sangat higroskopis; artinya, dengan cepat menyerap kelembapan dari udara, membentuk tetesan asam fosfat. Tetesan ini membentuk asap putih pekat yang sangat efektif untuk menyembunyikan apa pun yang ada di dalamnya. Untuk alasan ini, fosfor putih digunakan dalam granat asap untuk menyembunyikan pergerakan pasukan. Fosfor putih Penggunaan militer fosfor putih yang paling kontroversial adalah untuk senjata pembakar. Zat ini membakar dengan ganas, memuntahkan gumpalan fosfor cair yang menyala yang dapat memicu kebakaran baru dan menimbulkan luka bakar parah pada siapa pun di sekitarnya. Karena suhu penyalaan jauh di bawah suhu tubuh, bahan yang terbakar sulit dipadamkan – api dapat dipadamkan, tetapi fosfor akan menyala kembali segera setelah mendapat akses ke oksigen. Senjata pembakar berbahan dasar fosfor putih pertama kali digunakan dalam Perang Dunia I, dan telah digunakan dalam banyak konflik berikutnya. Dalam konteks militer, kadang-kadang dijuluki “WP” atau “Willie Pete”. Mereka yang bekerja dengan fosfor di industri kimia harus berhati-hati seperti mengenakan pakaian pelindung. Penggunaan WP dalam suar dan tabir asap, dan sebagai senjata pembakar terhadap sasaran militer, mulai tahun 2011, diizinkan berdasarkan hukum internasional; namun, penggunaan senjata pembakar di daerah dengan penduduk sipil tidak. AS, Israel, dan Rusia telah dituduh menggunakan amunisi fosfor putih secara ilegal pada akhir konflik abad ke-20 dan awal abad ke-21. Upaya, sejauh ini tidak berhasil, telah dilakukan untuk mengklasifikasikan WP sebagai senjata kimia, karena toksisitasnya dan efek iritasi dari asap yang dihasilkan dari pembakarannya. Langkah-langkah ini telah ditentang dengan alasan bahwa toksisitas unsur tersebut tidak disengaja, dan bukan alasan penggunaannya. - "Gambar-gambar itu menunjukkan pelepasan artileri WP fosfor putih yang meledak di udara. Video ini lebih sulit untuk dinilai karena sudut tembaknya," kata Mark Hiznay, Direktur Associate Arms Human Rights Watch dilansir dari Al tayangan video itu, pasukan Irak sedang dihadapkan pada tuduhan penggunaan senjata perang kontroversial dan mematikan, yaitu bom fosfor putih dalam sebuah serangan di wilayah yang diduduki ISIS di Mosul Barat. Ledakan yang diduga bom fosfor putih direkam oleh stasiun TV Kurdi yang tengah melakukan live streaming pada Sabtu 3/6/2017 saat pasukan Irak melakukan visual, senjata ini memang mudah dikenali, karena sifatnya yang mudah menyala ketika bersentuhan dengan udara. Saat menyala, fosfor putih menghasilkan asap putih padat. Salah satu sifat fosfor dapat memberikan cahaya saat gelap pada banyak mainan anak atau kembang api. Bagaimana dengan fosfor putih? zat ini dikenal juga dengan sebutan Willie Pete WP adalah zat kimia yang sangat mudah terbakar. Fosfor tidak pernah ditemukan secara bebas di alam. Fosfor biasanya terkandung dengan kombinasi mineral. Bahan baku senjata ini adalah batu fosfor yang banyak ditemukan di Rusia, Maroko, termasuk AS. Dalam konteks militer, fosfor putih dapat ditemukan di berbagai amunisi. Menurut Forensic Architecture, amunisi tersebut digunakan dengan maksud dan tujuan yang berbeda-beda mulai dari penerangan, penanda, hingga peledakan. Fosfor putih menghasilkan cahaya putih yang digunakan untuk menerangi area yang luas di malam hari. Zat ini juga bisa mengeluarkan asap padat yang digunakan untuk memberi sinyal target. Asap fosfor putih juga dapat digunakan untuk membuat kumpalan asap tebal sebagai persembunyian dan manfaat lainnya. Amunisi fosfor putih digunakan sejak Perang Dunia I dan II. Amerika telah memproduksi amunisi fosfor putih tipe M825 WP M825 yang telah digunakan dalam serangan terhadap Fallujah di 2004 dan oleh militer Israel di Gaza pada 2009. WP M825 umumnya meledak antara 50-250 meter di atas tanah, durasinya selama 5-15 menit Selain itu, amunisi fosfor putih pernah digunakan dalam penghancuran terowongan Vietkong, Vietnam. Juga digunakan pada konflik Israel-Lebanon, konflik di Ukraina, intervensi Arab Saudi di Yaman, bentrokan Arenia dengan Azerbaijani, dan serangan di Mosul, Irak. Apa bahaya dari fosfor? Dalam dosis yang sangat kecil, fosfor putih digunakan untuk memproduksi asam fosfat dan beberapa bahan kimia. Bahan kimia asam fosfat digunakan untuk membuat pupuk, zat aditif pada makanan dan minuman, senyawa pembersih, dan produk-produk lain. Selain untuk asam fosfat, sejumlah kecil fosfor putih juga dipakai sebagai racun tikus. Fosfor putih adalah zat beracun yang menyebabkan luka berat, jika diserap kulit, tertelan, atau bahkan terhirup melalui saluran pernapasan. Saat partikel tersebut bersentuhan kulit, reaksi yang dihasilkan adalah luka bakar termal dan kimia. Fosfor putih memiliki potensi penetrasi dermal dan dapat dengan cepat membakar area tubuh yang terbuka sampai ke bagian tulang. Pemaparan dalam jumlah besar dapat mengakibatkan kematian. Peledakan fosfor putih menghasilkan asap putih yang padat dan panas yang sebagian besar terdiri dari fosfor pentoksida. Paparan konsentrasi asap berat dalam bentuk apapun untuk waktu yang lama terutama jika mendekati sumber emisi berpotensi menyebabkan penyakit atau kematian. Asap fosfor putih mengiritasi mata, selaput lendir hidung, dan saluran pernapasan dalam konsentrasi sedang, sementara konsentrasi yang lebih tinggi dapat menghasilkan luka bakar yang parah. Agency for Toxic Substances and Disease Registry menetapkan batas Minimum Risk Level MRL bahwa inhalasi akut dapat terjadi untuk asap fosfor putih sebesar 0,02 mg per meter kubik. Zat ini bila tertelan secara oral, dosis mematikan fosfor putih adalah sebesar 1 mg per kilo gram berat badan. Kerusakan organ yang diakibatkan adalah kerusakan hati, jantung, dan ginjal. Namun begitu, konsumsi 15 mg telah mampu mengakibatkan kematian. Potensi yang mematikan tersebut yang membuat senjata ini dilarang dalam perang. Meskipun fosfor putih masih digunakan dalam konflik bersenjata modern, penggunaannya dalam senjata pembakar diatur oleh hukum humaniter internasional, atau hukum perang. Dalam Battle Book, The 1999 ST 100-3 edisi 2000, sebuah buku teks mahasiswa yang dipakai Army Command General and Staff College USA CGSC-salah satu pendidikan yang menjadi bagian dari program pertukaran personel militer yang ditawarkan AS yang berlangsung di Fort Leavenworth, Kansas, buku panduan itu menegaskan "menggunakan WP dalam perang adalah sebuah pelanggaran hukum." Human Rights Watch percaya bahwa penggunaan senjata kimia melanggar persyaratan di bawah hukum humaniter internasional karena tidak memenuhi semua langkah pencegahan untuk menghindari jatuhnya korban sipil. Inilah yang membuat rekaman video di Mosul tentang penampakan bom yang diduga fosfor putih sebuah fakta yang serius. - Teknologi Reporter Yulaika RamadhaniPenulis Yulaika RamadhaniEditor Suhendra Sejarah Fosfor, Properti, dan Penggunaan Fosfor paling sering digunakan dalam pupuk. fotokostik / Getty Images Fosfor adalah unsur 15 pada tabel periodik , dengan lambang unsur P. Karena sangat reaktif secara kimia, fosfor tidak pernah ditemukan bebas di alam, namun Anda menemukan unsur ini dalam senyawa dan dalam tubuh Anda. Berikut 10 fakta menarik tentang fosfor Fakta Singkat Fosfor Nama Elemen Fosfor Simbol Elemen P Nomor Atom 15 Klasifikasi Kelompok 15; Pniktogen; Bukan metal Penampilan Penampilan tergantung pada alotrop. Fosfor berbentuk padat pada suhu kamar. Mungkin putih, kuning, merah, ungu, atau hitam. Konfigurasi Elektron [Ne] 3s2 3p3 Penemuan Diakui sebagai elemen oleh Antoine Lavoisier 1777, tetapi secara resmi ditemukan oleh Hennig Brand 1669. Fakta Menarik Fosfor Fosfor ditemukan pada tahun 1669 oleh Hennig Brand di Jerman. Fosfor terisolasi merek dari urin. Penemuan tersebut membuat Brand menjadi orang pertama yang menemukan elemen baru . Unsur-unsur lain seperti emas dan besi telah diketahui sebelumnya, tetapi tidak ada orang tertentu yang menemukannya. Merek menyebut elemen baru "api dingin" karena bersinar dalam gelap. Nama unsur tersebut berasal dari kata Yunani phosphoros , yang berarti "pembawa cahaya." Bentuk fosfor yang ditemukan Brand adalah fosfor putih, yang bereaksi dengan oksigen di udara menghasilkan cahaya hijau-putih. Meskipun Anda mungkin berpikir pancarannya adalah pendar, fosfor adalah chemiluminescent dan bukan berpendar. Hanya alotrop putih atau bentuk fosfor yang bersinar dalam gelap. Beberapa teks menyebut fosfor sebagai "Elemen Iblis" karena cahayanya yang menakutkan, kecenderungan untuk meledak menjadi api, dan karena itu adalah elemen ke-13 yang diketahui. Seperti nonlogam lainnya , fosfor murni memiliki bentuk yang sangat berbeda. Setidaknya ada lima alotrop fosfor . Selain fosfor putih, ada fosfor merah, ungu, dan hitam. Dalam kondisi biasa, fosfor merah dan putih adalah bentuk yang paling umum. Sementara sifat-sifat fosfor bergantung pada alotrop, mereka memiliki karakteristik nonlogam yang sama. Fosfor adalah penghantar panas dan listrik yang buruk, kecuali fosfor hitam. Semua jenis fosfor berbentuk padat pada suhu kamar. Bentuk putih kadang-kadang disebut fosfor kuning menyerupai lilin, bentuk merah dan ungu adalah padatan nonkristalin, sedangkan alotrop hitam menyerupai grafit pada pensil. Unsur murni bersifat reaktif, sedemikian rupa sehingga bentuk putihnya akan menyala secara spontan di udara. Fosfor biasanya memiliki keadaan oksidasi +3 atau +5. Fosfor sangat penting untuk organisme hidup. Ada sekitar 750 gram fosfor pada orang dewasa rata-rata. Dalam tubuh manusia, itu ditemukan dalam DNA, tulang, dan sebagai ion yang digunakan untuk kontraksi otot dan konduksi saraf. Fosfor murni, bagaimanapun, bisa mematikan. Fosfor putih, khususnya, dikaitkan dengan efek kesehatan yang negatif. Korek api yang dibuat menggunakan fosfor putih dikaitkan dengan penyakit yang dikenal sebagai rahang phossy yang menyebabkan cacat dan kematian. Kontak dengan fosfor putih dapat menyebabkan luka bakar kimia. Fosfor merah adalah alternatif yang lebih aman dan dianggap tidak beracun. Fosfor alami terdiri dari satu isotop stabil , fosfor-31. Setidaknya 23 isotop unsur diketahui. Penggunaan utama fosfor adalah untuk produksi pupuk. Elemen ini juga digunakan dalam suar, korek api, dioda pemancar cahaya, dan produksi baja. Fosfat digunakan dalam beberapa deterjen. Fosfor merah juga merupakan salah satu bahan kimia yang digunakan dalam produksi metamfetamin ilegal. Menurut sebuah penelitian yang diterbitkan dalam Proceedings of the National Academies of Sciences , fosfor mungkin dibawa ke Bumi oleh meteorit. Pelepasan senyawa fosfor terlihat di awal sejarah Bumi namun tidak hari ini berkontribusi pada kondisi yang dibutuhkan untuk asal usul kehidupan. Fosfor berlimpah di kerak bumi dengan konsentrasi sekitar bagian per juta, menurut beratnya. Meskipun sangat mungkin untuk mengisolasi fosfor dari urin atau tulang, saat ini elemen tersebut diisolasi dari mineral yang mengandung fosfat. Fosfor diperoleh dari kalsium fosfat dengan memanaskan batu dalam tungku untuk menghasilkan uap tetrafosfat. Uap dikondensasi menjadi fosfor di bawah air untuk mencegah pengapian. Sumber Greenwood, NN; & Earnshaw, A. 1997. Kimia Elemen Edisi ke-2, OxfordButterworth-Heinemann. Hammond, CR 2000. Elemen, dalam Buku Pegangan Kimia dan Fisika 81st ed.. Pers CRC Meija, J.; dkk. 2016. " Bobot atom unsur 2013 Laporan Teknis IUPAC ". Kimia Murni dan Terapan . 88 3 265–91. Barat, Robert 1984. CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika . Boca Raton, Florida Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. Sifat Fisis Fosfor Fosfor adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode ketiga. Atom unsur fosfor mempunyai 15 elektron dengan konfigurasi elektron Ne 3s23p3. Sifat Kimia Fosfor Fosfor padat yang murni mempunyai tiga bentuk kristal, yaitu fosfor putih , fosfor merah , dan fosfor hitam Fosfor Putih Fosfor putih mempunyai sifat padat seperti lilin, titik lebur rendah ±44ºC, berupa unsur nonlogam,beracun, mempunyai struktur molekul tetrahedral, mudah terbakat dan bersinar dalam keadaan putih sangat baik disimpan di dalam botol cokelat dan di simpan di dalam air atau lemari yang gelap guna menghindari berubahnya fosfor putih menjadi merah apabila terkena sinar ultraviolet. . Fosfor putih dikatakan lebih reaktif karena pada udara terbuka akan terbakar dengan sendirinya. Karena kereaktifan ini fosfor putih biasa disimpan dalam air atau alkohol ataupun larutan-larutan inert yang tidak melarutkan atau bereaksi dengan fosfor. Fosfor putih larut dalam benzena dan karbon disulfida . Fosfor putih memancarkan cahaya hijau yang lemah pendaran dengan adanya oksigen, menyala spontan bila bersinggungan dengan udara inilah alasan perlunya penyimpanan dalam air, bahan fosforesen yang berpendar dalam gelap. Fosfor Merah Fosfor merah terbentuk jika fosfor putih dipanaskan atau disinari dengan sinar UV yang mengakibatkan atom fosfor saling berkatan dalam bentuk tetrahedral. Fosfor merah biasanya digunakan untuk bahan peledak dan kembang pai. Fosfor merah mempunyai sifat berupa serbuk, tidak budah menguap, tidak beracun dan tidak bersinar dalam gelap dan tidak larut dalam. Titik lebur fosfor merah 600ºC. Fosfor Hitam Fosfor hitam kurang reaktif dibanding fosfor merah. Atom fosfor tersusun dalam bidang datar melalui ikatan kovalen. Antara bidang terdapat gaya van der Waals yang lemah . Bentuk fosfor yang paling stabil tampaknya adalah P hitam, yang dapat terbentuk dari P putih pada tekanan tinggi, atau melalui pemanasan P putih dengan katalis Hg dan kristal “benih” P hitam. P hitam mempunyai struktur kristal berlapis, seperti grafit, tetapi lapisan-lapisannya terikat kuat. P hitam merupakan semikonduktor Senyawa Fosfor Fosfida Fosfor dapat besenyawa dengan logam aktif, seperti alkali dan alkali tanah, membentuk senyawa ion. Fosfor sebagai ion P3- disebut ion fosfida, contohnya dan . Dalam air, ion fosfida terhidrolisis menghasilkan fosfoin .[10] Fosfin Merupakan gas pada suhu kamar dan cukup larut dalam air. Seperti , membentuk ion fosfonium dan garam fosfonium. Tidak seperti , mempunyai entalpi pembentukkan yang positif, tidak stabil secara termal, terbakar di udara, dan sangat beracun. Molekul mempunyai bentuk piramidal dengan sudut ikatan H-P-H 93° mendekati 90° yang diramalkan untuk ikatan melalui orbital 3p. Karakteristik Fosfin Sangat beracun Basa lemah Bentuknya berupa gas Larut dalam asam yang sangat kuat. Misalnya, BF3H2 Fosfin dapat terbentuk dari fosfida yang terhidrolisa Persenyawaan Fosfor dengan Oksigen Fosfor dapat pula bersenyawa dengan oksigen. Senyawa fosfor dengan oksigen yang terpenting adalah oksida fosfor, asam fosfat, asam polifosfat dan asam fosfit. Oksida Fosfor Struktur oksida fosfor , , , dan , telah ditentukan. Fosfor pentoksida, , adalah padatan kristalin putih dan dapat tersublimasi, terbentuk bila fosfor dioksidasi dengan sempurna. Empat atom fosfor menempati tetrahedra dan dijembatani oleh atom-atom oksigen lihat Gambar Karena atom oksigen diikat ke setiap atom fosfor, polihedra koordinasi oksigen juga tetrahedral. Gambar Bila molekular dipanaskan, terbentuk isomer yang berstruktur gelas. Bentuk gelas ini merupakan polimer yang terdiri atas tetrahedra fosfor oksida dengan komposisi yang sama dan dihubungkan satu sama lain dalam lembaran-lembaran. Karena senyawa ini sangat reaktif pada air, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Tidak hanya sebagai desikan, tetapi merupakan bahan dehidrasi yang kuat, dan atau dapat dibentuk dengan mendehidrasikan dan dengan fosfor pentoksida. Fosfor pentoksida membentuk asam fosfat, , bila direaksikan dengan sejumlah air yang cukup, tetapi bila air yang digunakan tidak cukup, berbagai bentuk asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan bergantung kuantitas air yang digunakan. Fosfor trioksida, , adalah oksida molekular, dan struktur tetrahedralnya dihasilkan dari penghilangan atom oksigen terminal dari fosfor pentoksida. Masing-masing fosfor berkoordinasi 3. Senyawa ini dihasilkan bila fosfor putih dioksidasi pada suhu rendah dengan oksigen terbatas. Senyawa disebut fosfor trioksida karena rumus empirisnya . Senyawa ini berwujud padat dengan titik lebur 23,8ºC dan titik didih 175. Uapnya bersifat racun, dan bila dikocok dengan air dingin membentuk asam fosfit. Asam Okso Fosfor Asam fosfat, . Asam fosfat adalah asam utama yang digunakan dalam industri kimia, dihasilkan dengan hidrasi fosfor petoksida, . Asam fosfat komersial memiliki kemurnian 75-85 %. Asam murninya adalah senyawa kristalin mp. °C. Satu atom oksigen terminal dan tiga gugus OH diikat pada atom fosfor di pusat tetrahedral. Ketiga gugus OH dapat melepaskan proton, membuat asam ini adalah asam berbasa tiga pK1 = Setiap tahun dibuat sekitar 1010 Kg asam fosfat, seperti untuk pupuk ammonium fosfat, dan sebagai zat tambahan pada pangan dan detergen. Asam ini dibuat dalam skala beasar dari mineral fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat. Garam sulfat yang tidak larut disaring, dan asam fosfat dipekatkan dengan menguapkan sehingga didapat larutan 85% massa. Untuk memperoleh uap yang lebih murni caranya adalah dengan membakar fosfor menjadi dan dilarutkan dalam air. Hasil ini kemudia dipakai untuk bahan deterjen dan untuk membuat tepung kue, . Asam fosfat murni berupa padatan yang jernih, tidak berwarna dengan titik lebur 42,4ºC. Dalam air, bersifat asam triprotik yang lemah. Natrium fosfat disebut TSP trinatrium fosfat, sangat efektif sebagai zat pemutih dan menurunkan kesadahan air. Air sadah adalah air mengandung ion dan . Ion ini mengendapkan sabun sehingga tidak berbusa dalam air. Dengan adanya ion fosfat, maka ketiga ion tersebut mengendap masing-masing sebagai , , dan . Akibatnya, kesadahan air turun dan sabun berbusa kembali. Asam polifosfat, Bila dua asam fosfat dikondensasi sampai suhu 250ºC dan melepaskan satu molekul air , dihasilkan asam difosfat atau asam polifosfat , . Senyawa ini berupa padatan tidak berwarna yang larut dalam air. Garam larut dalam air dan dipakai sebagai bahan tambahan detergen. Jika dipanaskan sampai 400ºC, terjadi penggabungan tiga molekul atau lebih, yang disebut dengan metafosfat, dengan rumus empiris . Garam natrium metafosfat, dapat dibuat dengan memanaskan natrium dihidrogen fosfat. Polifosfat berantai pendek, misalnya natrium trifosfat, , dapat dibuat melalui reaksi Natrium trifosfat dalam air membetuk anion . Senyawa ini terdapat dalam detergen, untuk menurunkan kesadahan air. Akan tetapi air limbah cucian yang mengandung senyawa fosfat mempercepat pertumbuhan ganggan di danau. Akibatnya, kandungan oksigen dalam air danau berkurang yang menyebabkan kehidupan ikan terancam. Asam fosfit, , satu atom H mengganti gugus OH dalam asam fosfat. Karena masih ada dua gugus OH, asam ini berbasa dua. Hidrogen yang dapat terionisasi hanya yang terikat pada oksigen, maka garam natrium fosfit yang dapat terbentuk hanya dan . Asam atau garam fosfit dapat sebagai pereduksi, contohnya mereduksi ion perak menjadi logamnya. Asam hipofosfit, , dua gugus OH asam fosfat diganti dengan atom H. Satu gugus OH sisanya membuat asam ini berbasa satu. Bila tetrahedral dalam asam terikat dengan jembatan O, berbagai asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan. Adenosin trifosfat ATP, asam deoksiribo nukleat DNA, dsb., yang mengandung lingkungan asam trifosfat digabungkan dengan adenosin. Senyawa-senyawa ini sangat penting dalam sistem biologis. Halida Fosfor Fosfor dengan halogen dapat membentuk senyawa dan X= F, Cl, Br. Fosfor dengan iod tidak dapat membentuk karena atom I sangat besar sehingga lima atom iod tidak dapat terikat pada satu atom fosfor. Halida fosfor yang penting adalah fosfor triklorida dan fosfor pentaklorida , dengan struktur seperti pada gambar senyawa ini dibuat melalui reaksi Fosfor triklorida dipakai sebagai bahan pembuat asam fosfit dengan reaksi Fosfor pentaklorida dalam cairan atau gas mempunyai rumus molekul tetapi dalam padatan akan berupa ion, Pupuk Fosfat Fosforus berada di alam terutam sebagai ion dalam batuan fosfat, yang komponen utamanya ialah flouripatit, . Semula, batuan ini hanya digiling dan disebarkan ke tanah untuk membuatnya lebih subur. Pupuk yang lebih aktif dibuat dengan mengolah lumpur gilingan flouropatit dengan asam sulfat untuk menghasilkan superfosfat yakni campuran kalsium dihidrogen fosfat Superfosfat jauh lebih efektif sebat nutrien fosforus yang penting berada dalam bentuk yang lebih larut. Campuran ini juga memberikan nutrien sekunder yang penting, yaitu kalsium dan sulfur., seperti halnya fosforus, kepada tanaman pangan yang tumbuh. Suatu ragam varian dari proses superfosfat, yaitu proses asam-basah wet-acid process, menggunakan asam sulfat berlebih untuk memproduksi asam fosfat. Hidrogen flourida yang dibebaskan dibawa ke menara penyerap yang mengandung . Dalam menara ini hidrogen flourida bereaksi menghasilkan , yang digunakan dalam larutan berair untuk flouridasi air minum. Gips padat disaring, dan larutan encer asam fosfat dipekatkan dengan penguapan. Penggunaan utama proses-basah asam fosfat ini sekali lagi ialah manufaktur pupuk, yang menggantikan penggunaan asam sulfat untuk menghasilkan pupuk superfosfat triple triple superphosphate, yang tidak lagi mengandung gips. Penggunaan pupuk superfosfat tripel telah menurun akhir-akhir ini. Pupuk utama yang mengandung fosforus sekarang ini adalah amonium fosfat. Pupuk ini memasok nitrogen, suatu nutrien yang penting seperti halnya fosforus. Ekstraksi Fosfor Fosfor P diekstraksi dari senyawa fosfatmelalui metode reduksi. dalam batuan fosfat dipanaskan dengan kokas C dan pasir Si pada suhu – dengan bunga api listrik. 2 + 6Si 6CaSi + g direduksi dengan karbon, reaksinya sebagai berikut. Fosfor ini dipisahkan dari CO gas dengan mengalirkan campuran melalui pipa dingin dalam mana fosfor cair mengembun. Uap fosfor yang dihasilkan kemudian dikeluarkan melalui presipitator penangkap debu elektrostatis. Setelah itu, uap fosfor masuk ke menara air dan disemprot dengan air pada suhu -. Fosfor yang dihasilkan berada dalam fase cair dan dikeluarkan lewat bawah tungku. yang terjadi dikristalkan dan di dalam cair atau di dalam air. Hal ini guna menghindari terjadinya oksidasi dengan oksigen dari udara yang cepat tejadi pada temperatur 30ºC berupa nyala fosfor. P merah dan hitam stabil dalam udara namun akan terbakar pada pemanasan. larut dalam , benzena dan pelarut organik yang mirip; ia sangat beracun. Fosfor yang dihasilkan dapat memiliki beberapa alotropi, diantaranya fosfor putih, fosfor merah, dan fosfor hitam. Yang paling terkenal adalah fosfor putih , yang diperoleh dari kondensasi uap fosfor. Fosfor putih tidak berwarna, mempunyai titik leleh , dan mudah bereaksi dengan oksigen membentuk sehingga harus disimpan dalam air. Fosfor merah dapat diperoleh dari pemanasan fosfor putih tanpa udara pada tekanan atmosfer. Fosfor hitam diperoleh dengan pemanasan fosfor putih atau fosfor merah tetapi pada tekanan yang sangat tinggi. Manfaat dan Kerugian Penggunaan Fosfor Manfaat Fosfor Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katode CRT dan lampu pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap glow in the dark. Fosfor dapat digunakan untuk pembuatan korek api setelah dicampur dengan karbon dan belerang. Digunakan militer sebagai petunjuk menentukan target atau sasaran Selain di lingkup militer. Fosfor putih ternyata digunakan dalam barang konsumsi yang kita gunakan sehari-hari, seperti minuman bersoda dan pasta gigi. Secara luas, fosfor putih dipakai dalam industri untuk membuat asam fosfat atau bahan kimia lain untuk dijadikan pupuk, bahan pengawet makanan, dan zat pembersih. Dalam jumlah kecil, zat ini juga digunakan dalam pestisida dan kembang api. Asam fosfat jenuh, mengandung 70-75% P2O5, yang mana P2O5 merupakan bahan penting dalam bidang pertanian tembak. Fosfat juga dipakai dalam pembuatan kaca khusus, seperti yang digunakan dalam lampu sodium. Fosfor penting untuk otot-otot. Tanpa fosfor didalam tubuh, anda tidak dapat mengangkat kening atau menggerakkan jari sekalipun. Fosfor menolong juga dalam memelihara keseimbangan asam basa yang normal di dalam tubuh dan perlu sekali dalam pembentukan gigi yang sehat dan tulang yang kuat. Fosfor bekerja dengan kalsium untuk membangun tulang dan gigi. Zat ini membantu mempertahankan jaringan otak dan syaraf yang normal. Kekurangan fosfor dapat menyebabkan berkurangnya berat badan, kehilangan nafsu makan, pernafasan tidak teratur dan kelelahan. Sumber makanan yang mengandung fosfor mencakup jagung, produk-produk susu yang rendah lemak , buah-buahan yang dikeringkan, kuning telur. Tumbuhan polong. Kacang-kacangan, biji-bijian dan padi-padian. Mengatur pengalihan energi. Melaui proses fosforilasi fosfor mengaktifkan berbagai enzim dan vitamin B dalam pengalihan energi dan metabolisme karbohidrat, lemak dan protein. Bila satu gugus fosfat ditambahkan pada ADP Adenin Difosfat maka terbentuk ATP Adenin Trifosfat yang menyimpan energi dalam ikatannya. Bila energi diperlukan, ATP diubah kembali menjadi ADP. Energi yang mengikat fosfat pada ADP dilepas untuk keperluan berbagai reaksi di dalam tubuh. Absorpsi dan transportasi zat gizi. Dalam bentuk fosfat, fosfor berperan sebagai alat angkut untuk membawa zat-zat gizi menyeberangi membran sel atau di dalam aliran darah. Proses ini dinamakan fosforilasi dan terjadi pada absorpsi di dalam saluran cerna, pelepasan zat gizi dari aliran darah ke dalam cairan interseluler dan pengalihannya ke dalam sel. Lemak yang tidak larut dalam air, diangkut di dalam darah dalam bentuk fosfolipida. Fosfolipida adalah ikatan fosfat dengan molekul lemak, sehingga lemak menjadi lebih larut. Glikogen yang dilepas dari simpanan hati atau otot berada di dalam darah terikat dengan fosfor. P2O5 yang dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam dapat digunakan sebagai bahan pengering Fosfor putih digunakan sebagai bahan racun tikus dan bom asap Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. bahan tambahan dalam deterjen, bahan pembersih lantai dan insektisida. Selain itu fosfor diaplikasikan pula pada LED Light Emitting Diode untuk menghasilkan cahaya putih. Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh semua organisme untuk energi dan pertumbuhan Kerugian Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya ”From Beirut to Jerusalem” Kuala Lumpur, 2002, zat fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan. Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga nafas terakhir Ketika fosfor putih ditembakan atau dibakar udara maka akan bereaksi dengan oksigen membentuk fosfor pentaoksida P2O5. Walaupun fosfor berbahaya namun yang paling berbahaya yaitu terletak pada proses pembakaran fosfor dan hasil pembakaran fosfor bukan pada ledakannya Pembakaran fosfor di udara berlangsung sangat eksotermis yaitu menghasilkan suhu sekitar 800°C. Suhu yang tinggi inilah yang akan merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai organ-organ tubuh. Sedangkan hasil pembakaran fosfor putih yaitu berupa P2O5 dalam bentuk asap. Asap yang dihasilkan sangat berbahaya karena selain beracun asap inipun bersifat korosif atau dapat pula bereaksi dengan organ-organ tubuh manusia. Oleh sebab itu jika fosfor ditembakan atau yang digunakan sebagai bom ketika terbakar akan merusak sebagian besar jaringan tubuh. Misalnya jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak. Biji fosfat mentah mengandung 2 – 4 % F. Sewaktu bijih fosfat diubah menjadi fosfat yang larut dalam air, fluorida dilepas ke udara sehingga menyebabkan rusaknya tanaman dan keracunan pada ternak. Proses juga menghasilkan limbah fosfogipsum putih yang bersifat radioaktif karena bijih fosfat mengandung uranium dari produk peluruhnya. Pemanfaatan unsur P pada detergen dan pupuk telah menyebabkan eutrofikasi, yakni suburnya tanaman air fitoplankton. Hal ini menyebabkan kadar dalam air berkurang, sehingga organisme air lainnya akan mati. Sumber gambar

fosfor merah dan fosfor putih